水的軟化處理
為什么要進行水的軟化處理？
天然水中含有各種鹽類，這些鹽類溶解為陽離子和陰離子，主要有Ca
2+、Mg
2+、Na
+、和HCO
3-、SO
2-4、C1
-等。含有這些鹽類的水，在加熱蒸發的過程中（如鍋爐用水），Ca
2+、Mg
2+ 等離子不斷地與水中某些陰離子結合成難溶物質而析出，并生成水垢（俗稱水銹），附在鍋爐的受熱面上。由于水垢的導熱性能很差，從而阻礙了熱交換，大大降低了鍋爐的熱效率，既浪費燃料又易燒壞部件，并危及安全，造成不良后果。為了消除或減少這些危害，就要把水中能形成水垢的硬度成分，如鈣、鎂離子，還有其他高價金屬離子如鐵、鋁、猛等（因含量很少，雖然成垢可略去不計），予以去除。因此就需要進行水的軟化處理。
什么是原水、軟化水、除鹽水、純水和超純水？
原水，是指未經過處理的水。從廣義來說，對于進入水處理工序前的水也稱為該水處理工序的原水。
軟化水，是指將水中硬度（主要指水中鈣、鎂離子）去除或降低一定程度的水。水在軟化過程中，僅硬度降低，而總含鹽量不變。
除鹽水，是指水中鹽類（主要是溶于水的強電解質）除去或降低到一定程度的水。其電導率一般為1.0~10.0μs/cm， 電阻率（25攝氏度）（0.1~1.0）*10
6Ω.cm,含鹽量為1~5mg/L.
純水，是指水中的強電解質和弱電解質幾乎完全去除，同事不離解的氣體、膠體以及有機物質（包括細菌等）也去除至很低程度的水。其電導率一般為0.1~0.055μs/cm，電阻率（25攝氏度）>10*10
6 Ω.cm,含鹽量<0.1mg/L。理想純水（理論上）電導率為0.05μS/cm，電阻率（25攝氏度）為18.3*10
6 Ω.cm。
水的軟化處理有哪些基本方法？
軟化處理的基本方法有三種。
1、化學軟化法 就是在水中加入一些藥劑，從而把水中的鈣、鎂離子轉變為難溶的化合物，并使其沉淀析出。如石灰軟法等。
2、離子交換軟化法 利用離子交換劑活性基團中的H+、Na
+ 等陽離子與水中的硬度成分Ca
2+、Mg
2+ 進行離子交換，從而出去Ca
2+、Mg
2+ 以達到軟化的目的。
3、熱力軟化法 就是將水加熱到100攝氏度或以上，在煮沸的過程中，使水中的鈣、鎂的碳酸氫鹽轉變為CaCO
3和Mg(OH)
2沉淀去除。熱力軟化法只能基本上除去碳酸鹽硬度，而不能去除非碳酸鹽硬度。
此外，還有電滲析軟化法等，但通常使用的主要方法是離子交換軟化法和化學軟化法。
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